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电负性(xìng)怎么计算的，电负性表示(shì)什么

　　电负性周(zhōu)期表中各元素的原子吸引电子能力(lì)的一(yī)种相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负(fù)性愈大，吸引(yǐn)电子的倾向愈(yù)大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方法有(yǒu)多(duō)种，每一种方法(fǎ)的电负性(xìng)数值(zhí)都不(bù)同，比较(jiào)有代表(biǎo)性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林(lín)提(tí)出的标度。

　　根据热(rè)化学(xué)数据和分子的键能，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计算其(qí)他元素(sù)的(de)相(xiāng)对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合(hé)能(néng)计算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核(hé)和成键原子的电子静电作用(yòng)基(jī)础上(shàng)的电负性。

　　利用电负性值时(shí)，必须是同一套数值进行(xíng)比较(jiào)。

　　电(diàn)负(fù)性综合考虑了(le)电离(lí)能和电子亲合能(néng)，首先由莱纳斯(sī)·鲍(bào)林(lín)于1932年提(tí)出。

　　它以一组数值的相对大小表示元素原子在分子中对成(chéng)键电子(zi)的吸(xī)引能力，称为相对电负性，简称电负性(xìng)。

　　元(yuán)素电负性数值越大，原子(zi)在形成化学键时对成键电子的吸引(yǐn)力越强。

　　同一周期(qī)从左至右(yòu)，有效核电荷递增，原(yuán)子半径递减，对电子的吸引(yǐn)能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族(zú)元素从上到下(xià)，随(suí)着(zhe)原子半径的增(zēng)大，元(yuán)素电负性值递减。

　　过(guò)渡元素的(de)电负性值无明显规(guī)律。

　　就总体而(ér)言，周期表右上方的(de)典(diǎn)型非金属元素(sù)都有较(jiào)大电(diàn)负性数(shù)值(zhí)，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；央音展演比赛金奖比例 央音展演总展演是国家级的吗p>

　　周期表(biǎo)左下(xià)方的(de)金属元素电(diàn)负性值都较小，铯和钫是电负性(xìng)最小(xiǎo)的元素(sù)（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属(shǔ)元素的电(diàn)负性(xìng)大(dà)于(yú)2.0，金属元素电(diàn)负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概(gài)念还可以(yǐ)用来判(pàn)断(duàn)化(huà)合物中(zhōng)元素的正(zhèng)负化合(hé)价和化学键的类型。

　　电负性值较大的元素在形成化合物时，由于对成键电子吸引较强，往往(wǎng)表现为(wèi)负化(huà)合价；

　　而电负性值较(jiào)小者表现为正化合(hé)价。

　　在形成(chéng)共(gòng)价键时，共用电(diàn)子对偏移向电负性较强的(de)原子而使键带(dài)有极性，电负性(xìng)差(chà)越(yuè)大，键(jiàn)的(de)极性越强。

　　当化学键两端(duān)元(yuán)素的(de)电(diàn)负性(xìng)相差很大(dà)时（例如大于1.7）所形成的键则以(yǐ)离子性为主。

　　常见(jiàn)元素电负性(xìng)（鲍林(lín)标(biāo)度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 央音展演比赛金奖比例 央音展演总展演是国家级的吗银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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